Question

Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如下表： n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＞c （OH^-）

B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）

C．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）=c（H⁺）

D．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）

Answer 1

分析：A．根据表格知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；
B．根据表格知，亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；
C．当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；
D．根据电荷守恒判断．

解答：解：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，
A．由表中信息可知NaHSO₃溶液为酸性溶液，故A正确；
B．Na₂SO₃溶液中SO₃^2-的水解存在二级水解，c （HSO₃^-）应小于c （OH^-），故B错误；
C．由表中数据，当c （SO₃^2-）=c （HSO₃^-）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO₃^2-）＜c （HSO₃^-），故C错误；
D．因c（H⁺）=c （OH^-），根据电荷守恒，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）成立，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒及电荷守恒来分析解答，难度中等．