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    19．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变
    C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    分析 A．加水稀释促进醋酸电离；
    B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）增大；
    C．加入少量NaOH固体，溶液中c（H+）减小；
    D．加入少量醋酸钠固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动．

    解答 解：A．加水稀释后溶液体积增大，H+、CH3COO-结合机会降低，导致醋酸电离程度增大，平衡正向移动，故A错误；
    B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c（H+）增大，平衡逆向移动，故B错误；
    C．加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应导致溶液中c（H+）减小，平衡正向移动，故C正确；
    D．加入少量醋酸钠固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，溶液酸性降低，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确浓度、温度对弱电解质电离影响原理是解本题关键，注意弱电解质电离程度与浓度关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的△H1＞0，且K1＞K2
    B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
    C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移动
    D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
    ①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
    ②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
    ③取V1mL  NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：
    （1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用0.1mol/L盐酸，原因是浓度越稀，误差越小．
    （2）滴定终点的判断溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色．
    （3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
    （4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
    （5）固体试剂NaOH纯度计算式为$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（　　）
    A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
    C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
    D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023个氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某混合溶液所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）
    所含离子NO3-SO42-H+M
    浓度/（mol•L-1）2121
    A．Mg2+B．Ba2+C．H+D．S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，水存在H 2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）达到平衡后测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（　　）
    A．反应放出的热量为0.08akJ
    B．平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半
    C．若改变条件，K增大则压强增大
    D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
    D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

    （1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （2）下列说法正确的是ac
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，通过无色溶液中通入CO2无白色沉淀生成 现象说明此矿山中不含Al2O3
    （4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．

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