下列说法正确的是( )
A．1 mol O的质量是16 g/mol
B．氢的摩尔质量是2 g/mol
C．CO2的摩尔质量是44 g
D．Na的摩尔质量是23 g/mol
作业辅导系列答案
同步学典一课多练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
按要求填空：
（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列问题：
①该反应中的氧化剂是_______________。
②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。
_______________________________________________
③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为 。
（3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ 碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+ I2（g） 
WI2（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称
取0.508 g 碘、0.736 g金属钨放置于50.0
mL密闭容器中，并加热使其反应。右图一
是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时
间变化关系的图像[n（WI2） ～ t]，其中
曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，
曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
请回答下列问题：
（1）该反应是 （填写“放热”“吸热”）反应。
（2）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率υ(I2)= mol/(L.min)。
（3）在450℃时，计算该反应的平衡常数K= 。
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。
A．I2与WI2的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
Ⅱ 图二中甲为甲醇燃料电池（电解质溶
液为KOH溶液），该同学想在乙中实
现铁上镀铜，则a处电极上发生的电
极反应式是 。
Ⅲ 已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热
分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和1365.5 kJ·mol－1。
反应 2CO(g)＋4H2(g)
CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（ ）
A. 11.2L B. 33.6L C. 22.4L D.6.72L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
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科目：高中化学 来源： 题型：
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是( )
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
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