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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．4gNaOH固体所含电子总数为2NA

    B．22.4LC2H6所含化学键总数为7 NA

    C．常温常压下，14gCO、N2混合气体所含分子总数为NA

    D．0.1 mol－1LNH4C1溶液中，NH4＋与Cl一数之和小于0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选做题】（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

    X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。

    请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是 。（用元素符号表示）

    （2）某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是 ；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是 。

    （3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式： 。

    （4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是 。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量。下列有关说法正确的是

    A．电池工作时消耗5.6 L O2，转移电子为1 mol

    B．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    D．负极上发生的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是

    A．X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生

    B．X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应

    C．Y属于不饱和烃

    D．Y的二氯代物有三种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等。工业上可用H2与重晶石（BaSO4）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaSO4(s）+4H2(g）BaS(s）+4H2O(g）。回答下列问题：

    （1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是 （填字母序号）。

    a．n(H2）＝n(H2O）

    b．容器内压强保持不变

    c．

    d．水蒸气的浓度保持不变

    （2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是 （填字母序号）。

    a．使用催化剂

    b．升高反应体系的温度

    c．增大反应容器的体积

    d．及时从反应体系中分离出水蒸气

    （3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同时间测得H2的物质的量如下表：

    ①2t时，n 1.20（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K＝ （用含a的

    代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ ,则x＝ （用含a、Q的代数式表示）。

    （4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：

    ①填写上表中的实验条件：

    ②在直角坐标系中画出I, II两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (共15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。

    （1）下列关于化合物I的说法，正确的是

    A．可能发生酯化反应和银镜反应

    B．1mol化合物I最多与2molNaOH反应

    C．与FeCl3溶液能显紫色

    D．能与溴发生取代和加成反应

    （2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

    ①化合物II的分子式为 。

    ②1mol化合物II能与 molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。

    ③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为 ；反应类型：

    （3）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

    ①A中官能团的名称为 。D中含氧官能团的名称为 。

    ②E的结构简式为 。

    ③试剂C可选用下列中的

    a、溴水 b、银氨溶液

    c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液

    ④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为 _________ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：

    （1）食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_____。

    A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

    C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为_____

    则该反应的热化学方程式为_________________________。

    （3）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

    ①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。

    ②T2条件下，在2 L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(N2)=_______；该反应的平衡常数的值K =_______。

    ③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

    ④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：___________________________________。

    （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：

    编 号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积/mL

    100 mL

    200 mL

    300 mL

    400 mL

    剩余金属/g

    18.0 g

    9.6 g

    0

    0

    NO体积/L（标准状况下）

    2.24 L

    4.48 L

    6.72 L

    V

    下列有关分析推断正确的是____________。

    A．硝酸起始浓度为4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe

    C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列应用不涉及氧化还原反应的是

    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C．工业上利用合成氨实现人工固氮

    D．实验室用NH4Cl和Ca(OH）2制备NH3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

    1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。______________________________________________________________________

    2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

    3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

    4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

    含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________

    常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

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