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    【题目】下列分子式表示的不一定是纯净物的是

    A. C3H7Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. C3H8

    【答案】A

    【解析】纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。

    A．C3H7Cl中氯原子可以连接在端点碳上，为1-氯丙烷，也可以连在中间碳上，为2-氯丙烷，不能表示纯净物，A正确；

    B．甲烷是正四面体结构，CH2Cl2中2个氯原子和2个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，B错误；

    C．甲烷是正四面体结构，CHCl3中3个氯原子和1个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，C错误；

    D．C3H8只能表示丙烷，为纯净物，D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 1mol氢氧根离子所含电子数为9NA

    B. 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子

    C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

    D. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是

    ①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

    ②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT

    ③同素异形体：C60、 碳纳米管、金刚石、石墨

    ④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾

    ⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化

    ⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥

    A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( )

    A. 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

    B. 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量

    C. 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量

    D. 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下表所示:

    元素

    相关信息

    A

    A元素的一种原子没有中子，只有一个质子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C的基态原子2p轨道有三个未成对电子

    D

    D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子

    E

    E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物

    请回答下列问题:

    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式:___________________________

    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。

    （3）与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。

    （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有__________(填字母)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型, 且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。

    a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NA

    B. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键

    C. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA

    D. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。

    请填写下列空白：

    （1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是______________________。

    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________________。

    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________________。

    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。

    （5）纯硝基苯是无色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火，也适用于金属起火

    B. 常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒，是因为高温和紫外线可使蛋白质变性

    C. 影化食品中禁止使用含铝的食品添加剂，是因为铝元素会危害人体健康

    D. 家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料，有利于健康及环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁粉与100mL 0.01molL﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1molL﹣1的盐酸

    A. ①⑤⑦ B. ③⑦⑧ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦⑧

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