【题目】按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
(4)请配平以下化学方程式：___
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
【答案】Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S②KMnO4FeCl310 6 4 10 3 211.2
【解析】
（1）根据价态表现规律分析，元素化合价处于最高价，只有氧化性；元素化合价处于最低价，只有还原性；元素化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。
（2）根据氧化还原反应的特征分析作答。
（3）根据“同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物”判断氧化性的强弱。根据氧化还原反应中“强制弱”的规律和氧化性的强弱选择只与I-反应，与Cl-不反应的氧化剂。
（4）用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。根据转移的电子和N元素化合价的变化计算生成N2的体积。
（1）根据价态表现规律分析。S2-中S的化合价为-2价，处于最低价，S2-只有还原性；Fe2+中Fe的化合价为+2价，处于中间价，Fe2+既有氧化性又有还原性；Fe3+中Fe的化合价为+3价，处于最高价，Fe3+只有氧化性；Mg2+中Mg的化合价为+2价，处于最高价，Mg2+只有氧化性；S中S的化合价为0价，处于中间价，S既有氧化性又有还原性；I-中I的化合价为-1价，处于最低价，I-只有还原性；H+中H的化合价为+1价，处于最高价，H+只有氧化性；只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是S2-、I-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。
（2）①NO中N的化合价为+2价，HNO3中N的化合价为+5价，N2O3中N的化合价为+3价，介于+2价与+5价之间，①可能实现；②NH3中N的化合价为-3价，NO中N的化合价为+2价，HNO2中N的化合价为+3价，比-3价、+2价都高，②不可能实现；③N2O4中N的化合价为+4价，HNO3中N的化合价为+5价，比+4价高，HNO2中N的化合价为+3价，比+4价低，③可能实现；一定不可能实现的是②。
（3）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，I2为氧化产物，则氧化性：FeCl3>I2；②中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，FeCl3为氧化产物，Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2为氧化剂，则氧化性：Cl2>FeCl3；③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，Cl2为氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2；则氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>Cl2> FeCl3>I2，氧化性最强的物质为KMnO4。根据“强制弱”的规律，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可应用上述反应中的FeCl3作氧化剂。
（4）反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，1molAl失去3mol电子生成1molNaAlO2；N元素的化合价由+5价降至0价，2molNaNO3得到10mol电子生成1molN2；根据得失电子守恒，配平为10Al+6NaNO3+NaOH→10NaAlO2+3N2↑+H2O，再观察Na、H、O守恒，配平的方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。每转移10mol电子生成1molN2，转移5mol电子生成0.5molN2，0.5molN2在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
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【题目】下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B. 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
D. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A. 通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NA
B. 1 mol OH－参与电解，转移的电子数目为NA
C. 标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L
D. 标准状况下，V L水含有的氧原子数约为VNA/22.4
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
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【题目】A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色，它们按图所示互相转化．
（1）这五种物质中，A：______、C：______．
（2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为__________________________．
（3）写出A→D、C→D反应的化学方程式
A→D：______________________________
C→D：______________________________
（4）现将C与NaHCO3固体按物质的量之比为3：2于真空密闭容器中混合加热，则剩余固体成分为_______________。
（5）将a g葡萄糖在足量氧气中完全燃烧，将所得产物全部通入过量C中，固体增重________a g。（填大于，小于，等于）
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【题目】实验法是学习化学的重要方法。
Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：
（1）实验操作①的名称：___________________ 。
（2）实验步骤②中加适量Cl2的目的是______________________________。
（3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是________。
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳
（4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是__________________、________________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：_________________、_________________、__________________。
Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:
填空和回答下列问题
（1）写出生成B物质的化学方程式________________
（2）滤液中的溶质有_____________________（写化学式），若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_________________ 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是___________________________。
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【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。
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【题目】下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是
A.H+、Ag+、Cl－、SO42－B.Mg2+、Al3+、OH－、SO42－
C.K+、Na+、Cl－、CO32－D.NH4+、MnO4－、Na+、NO3－
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