Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分别向1L 0.5moL?L^-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H₁、△H₂、△H₃，他们的关系正确的是（　　）

• A、△H₁＞△H₃=-57.3 kJ?mol^-1＞△H₂
• B、△H₂＜△H₁=-57.3 kJ?mol^-1＜△H₃
• C、△H₁＞△H₃＞△H₂=-57.3 kJ?mol^-1
• D、△H₂＜△H₃=-57.3 kJ?mol^-1＜△H₂

Answer 1

分析：根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，但是焓变为负数，所以△H₂＜△H₃＜△H₁；
故选：A．

点评：本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．