Question

按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：
①C(s，金刚石)+O₂(g) ＝CO₂(g)  △H = -395.4 kJ/mol     
②C(s，石墨)+O₂(g) ＝CO₂(g)  △H = -393.5 kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热△H=________。
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：________。
（3）已知25℃时，CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，H₂CO₃的Ka₁=4.1×10^-7 ，Ka₂=5.6×10^-11，
等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是________（填序号）。
①CH₃COONH₄   ②NH₄HCO₃  ③ NH₄HSO₄ ④ NH₄NO₃

Answer 1

＋1.9 kJ/mol    Cu²⁺+4NH₃·H₂O==[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O    ③④①②
（1）考查盖斯定律的应用。②－①即得到C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H = ＋1.9 kJ/mol.
（2）氨水过量生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，所以方程式为Cu²⁺+4NH₃·H₂O==[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O。
（3）根据电离常数可知，酸性强弱顺序是醋酸＞碳酸＞碳酸氢钠，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度。而硫酸氢铵溶于水能电离出氢离子，抑制NH₄⁺的电离，所以NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是③④①②。