Question

【题目】某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 (　　)

A.正极反应式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式：2H2＋O2=2H2O

D.该电池的负极反应为：H2 - 2e-=2H+

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，A正确；

B．依据电极反应可知，氢氧化钾参加反应，但是反应前后溶质的物质的量不变，工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，B正确；

C．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，C正确；

D．由A选项分析可知，碱性环境下，负极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，D错误；

故合理选项是D。