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1.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中.
(3)下列实验不合理的D(填字母).
A.上下移动A中铜丝可控制SO2的量
B.B中选用品红溶液验证SO2的生成
C.C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向A中加水,观察颜色.

分析 (1)装置A中为铜跟浓硫酸的反应,产物为硫酸铜,二氧化硫和水;
(2)试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中;
(3)A中本有水生成,浓硫酸与Cu反应有黑色沉淀干扰观察.

解答 解(1)装置A中是铜与浓硫酸的反应,Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O 故答案为:Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)熄灭酒精灯后,反应慢慢停止,试管A中气体压强减小,因为有导管D的存在,空气从D导管进入试管A中,B中的液体不会倒吸.故答案为:试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中;(3)A中反应有水生成,铜与浓硫酸反应会生成氧化铜,黑色氧化铜影响对试管内溶液颜色的观察,若加入水,浓硫酸变稀,氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜,不能确认原反应硫酸铜的生成,D不合理.故答案为:D.

点评 本题考查了铜与浓硫酸的实验,考生要掌握实验原理,实验装置的选择及原因.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是(  )
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Br-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正,根据下图所示实验回答下列问题:


(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(2)试管C中溶液变浑浊,反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O.
(3)若将试管B中的溶液换成酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液紫红色会褪去,则反应的离子方程式为是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(4)能使品红溶液褪色的物质有很多,如何证明使品红溶液褪色的是SO2而不是其它物质:加热褪色后的溶液,若溶液又变红色即可证明?

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.氯苯染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体,橡胶工业用于制造橡胶助剂.其合成工艺分为气相法和液相法两种,实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如图,在C三口烧瓶中加入50.0mL苯(含催化剂FeCl3):

有关物质的性质:
名称相对分子质量沸点/(℃)密度/(g/mL)
78780.88
氯苯112.5132.21.1
邻二氯苯147180.41.3
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,反应原理为(写化学反应方程式):MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,装置中中空导管B的作用是平衡气压
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯,C的反应温度不宜过高,原因为①温度过高,反应得到二氯苯;②温度过高,苯挥发,原料利用率不高,D出口的主要尾气成分有Cl2、苯蒸气、HCl.
(3)提纯粗产品过程如下:

①净化过程中加入NaCl晶体的目的是吸水干燥,系列操作为过滤、蒸馏
②为了确定所得产品为氯苯,而非二氯苯,可对产品进行分析,下列方法可行的是AB
A、质谱法         B、红外光谱法        C、滴定法
(4)实验中最终得到产品14.7mL,产率为23.0%,产率不高的原因可能是:温度过高,反应生成二氯苯
(5)苯气相氧氯化氢法制氯苯:空气、氯化氢气混合物温度210℃,进入氯化反应器,在迪肯型催化剂(CuCl2 FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化,反应方程式为:2+2HCl+O2$→_{210℃}^{催化剂}$2 +2 H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义.
请回答下列问题:
(1)无机非金属材料
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.这种材料可以按下列方法制备:
SiO2$→_{高温}^{Ⅰ.C}$Si(粗)$→_{300℃}^{Ⅱ.HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{Ⅲ.过量H_{2}}$Si(纯)
①写出步骤Ⅰ的化学方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃),提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏或分馏.
(2)磁性材料
这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施对它的防护.最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀,请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式:Fe-2e-=Fe2+
(3)激光材料
我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(4)高分子材料
它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料.一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m就属于无机高分子材料,它广泛应用于生活用水和工业污水的处理,其中铁元素的化合价为+3;一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,以丙烯腈(CH2═CH-CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式:
(5)合金材料
14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后,将放出的气体与1.12L(标准状况下)O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量为3.2 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.【化学实验】
1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3
沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验中可以用如图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液.试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水).

请填写下列空白:
(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速升高到170℃,否则容易发生副反应.请写出乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请回答发生堵塞时瓶b中的现象:b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出.
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫.
(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴水颜色基本褪去;
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用蒸馏的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置d,其主要目的是冷却可避免溴挥发.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.已知:乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
通常状况下的状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
熔点/℃-1309-116
沸点/℃78.513234.6
某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1,2一二溴乙烷,实验装置如图所示(装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出).
(1)实验中仪器E的最佳示数为170℃;
加热反应过程中,三颈烧瓶里除生成乙烯外,还可能生成的有机副产物主要是乙醚;
(2)仪器Ⅰ是漏斗,其左部的玻璃管的作用是A(填字母).
A.使漏斗中液体容易滴下
B.有利于吸收气体杂质
C.防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
(3)反应过程中,若B中长玻璃导管(Ⅱ)里的液面上升,则说明可能是由于D中出现堵塞(填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”)造成的.
(4)说明制备1,2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色;
(5)为验证乙烯具有还原性,可将D装置中的溴换成C(填字母);
A.新制Cu(OH)2悬浊液     B.银氨溶液     C.KMnO4溶液     D.FeCl2溶液
某学生认为若无C除杂,就不能检验乙烯具有还原性,其理由因为乙醇、SO2等具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如表.
 物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水
B17.92901.26
据此分析,将A和B分离的常用方法是(  )
A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.现有下列八种物质:①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3固体  ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO43
(1)属于电解质的是①⑤⑥⑧;属于非电解质的是③④;所给状态能导电的电解质是⑧; (填所给物质的序号)
(2)CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-

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