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【题目】一定温度下,在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法正确的是

容器

编号

物质的起始浓度(mol·L1

物质的平衡浓度(mol·L1

c(PCl5)

c(PCl3)

c(Cl2)

c(Cl2)

0.4

0

0

0.2

1.05

0.05

1.95

0.8

0

0

A.达平衡时,容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

B.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为631

C.达平衡时,容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于

D.达平衡时,容器Ⅲ中0.4mol·L1c(PCl5)0.8mol·L1

【答案】BD

【解析】

A.容器编号Ⅰ PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始物质的量浓度(molL1) 0.4 0 0

转化物质的量浓度(molL1) 0.2 0.2 0.2

平衡物质的量浓度(molL1) 0.2 0.2 0.2

此时1K0.2,容器Ⅱ,开始时≈1.86,此时Qc≈0.09K,说明容器Ⅱ中反应向正反应方向移动,c(Cl2)浓度增大,c(PCl5)减小,达到平衡时1.861,则达平衡时,容器Ⅰ中c(Cl2)/c(PCl5) 比容器Ⅱ中的小,故A错误;

B.假设容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 631,压强之比等于物质的量浓度之比,容器Ⅰ总物质的量浓度为0.2molL1×30.6molL1,说明容器Ⅱ总物质的量浓度为3.1molL1,根据A得出容器Ⅱ反应向正反应方向移动,列化学平衡三段式

容器Ⅱ PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始物质的量浓度(molL1) 1.05 0.05 1.95

转化物质的量浓度(molL1) x x x

平衡物质的量浓度(molL1) 1.05x 0.05+x 1.95+x

容器Ⅱ总物质的量浓度为3.1molL1,则3.11.05x+0.05+x+1.95+x,解得x0.05

则平衡时c(PCl5)1molL1c(PCl3)0.1molL1c(Cl2)2molL1,此时Qc0.2K,说明此时达到化学平衡状态,假设成立,故B正确;

C.容器Ⅰ达平衡时,Cl2的体积分数为,容器容积为2L,起始c(PCl5)0.8molL1与容器Ⅰ为1L,起始c(PCl5)0.4molL1,是等效平衡;容器Ⅲ是1L,相当于增大压强,平衡向逆反应方向移动,Cl2的量减小,所以达平衡时,容器Ⅲ中Cl2的体积分数小于1/3,故C错误;

D.容器容积为2L,起始c(PCl5)0.8molL1与容器Ⅰ为1L,起始c(PCl5)0.4molL1,是等效平衡,容器Ⅲ是1L,若此时平衡不移动,则c(PCl5)0.4 molL1,但容积体积变为1L,相当于增大压强,平衡平衡向逆反应方向移动,c(PCl5)增大,所以c(PCl5)0.4 molL1,又因反应开始,消耗PCl5,所以c(PCl5)0.8 molL1,则达平衡时,容器Ⅲ中0.4 molL1c(PCl5)0.8 molL1,故D正确,

故答案为BD

练习册系列答案
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②定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

③定容时,仰视刻度线

④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥

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肯定不存在的离子有___________________________

写出C中发生反应的离子方程式________________________________

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