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    2．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．Al放入烧碱溶液中
    C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．KSCN溶液和FeCl3溶液反应

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，有离子参加的反应为离子反应，以此来解答．

    解答 解：A．属于离子反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．烧碱电离出离子，有离子参加，属于离子反应，且Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
    C．属于离子反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．属于离子反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，把握溶液中的离子反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应类型的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图：
    3+8HNO3→3+8NO↑+7H2O
    可能用到的有关数据如表：
    物资密度（20℃）熔点沸点溶解性相对分子质量
    环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
    己二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯．146
    实验步骤如下；
    I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．
    V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器b的名称为球形冷凝管（或冷凝管）．
    （2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：
    反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
    （3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
    （5）粗产品可用重结晶 法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO427.2mL（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有机物的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高温超导材料是科学家研究的重点物质之一．
    （1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图1所示．该富勒烯化合物中的化学式为K3C60．

    （2）某同学画出的C的基态原子核外电子轨道表示式（如图2），该电子排布图违背了能量最低原理．
    （3）金属钾采用的是图3下列A（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是8
     
    （4）富勒烯（C60）的结构如图4．
    ①1mol C60分子中σ键的数目为90NA．
    ②已知：金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm．有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：错误，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式的表达正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，测得混合气体相对氢气的密度为8.5，则A气体的相对分子质量可能是（　　）
    A．8.5B．17C．22D．34

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同温同压下，同体积的两种氮氧化合物，X为1.5g，Y为3.8g，已知Y的摩尔质量为76g•mol-1，则X的化学式为（　　）
    A．NOB．N2OC．NO2D．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液
    ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层
    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．
    回答问题：
    （1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    （2）步骤（2）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性．
    （3）反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）AC．
    A．中和乙酸并吸收乙醇         B．中和乙酸和乙醇
    C．减少乙酸乙酯的溶解          D．加速酯的生成，提高其产
    （5）步骤 ③所观察到的现象是试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；
    从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．

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