Question

6．可充电“钠•二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO₂$?_{充电}^{放电}$ 2Na₂CO₃+C，下列说法错误的是（　　）

• A． 放电时，Na⁺向正极移动
• B． 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管
• C． 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应
• D． 充电时，阳极的电极反应为：2Na₂CO₃+C-4e^-═4Na⁺+3CO₂↑

Answer 1

分析 A．放电时，Na易失电子作负极、C作正极，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；
B．放电时，电子从负极沿导线流向负载、正极；
D．充电时，C作阳极、钠薄作阴极，阴极上得电子；
D．充电时，阳极上C失电子和碳酸钠反应生成钠离子和二氧化碳．

解答 解：A．放电时，Na易失电子作负极、C作正极，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以Na⁺向正极移动，故A正确；
B．放电时，Na作负极、C作正极，电子从负极沿导线流向负载、正极，即电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管，故B正确；
D．充电时，C作阳极、钠薄作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．充电时，阳极上C失电子和碳酸钠反应生成钠离子和二氧化碳，电极反应式为2Na₂CO₃+C-4e^-═4Na⁺+3CO₂↑，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生分析、判断能力，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道原电池负极、正极与电解池阴阳极电极反应式的关系，题目难度不大．