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    19．2015年8月12日23：30左右天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品．现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起．爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失．血的教训告诉我们：水火无情．下列物质（或存放仓库）着火时，可以直接用水扑灭的是（　　）
    A．植物油B．电石C．棉被、衣物D．过氧化钠

    分析 与水反应的物质着火不能用水灭火，密度比水小的液体着火不能用水灭火，据此解题．

    解答 解：A．植物油密度比水小，不能用水灭火，故A错误；
    B．电石与水反应生成乙炔，乙炔是可燃性气体，故B错误；
    C．棉被、衣物可用水灭火，可降低温度，故C正确；
    D．过氧化钠与水反应生成氧气，燃烧更剧烈，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，解题的关键是掌握好可燃物燃烧的条件及灭火的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列按照由大到小排列正确的是（　　）
    A．密度：Cs Rb K Na LiB．溶解度：NaHC03 Na2C03 CaC03
    C．氧化性：Li+Na+K+ Rb+Cs+D．碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）
    A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
    B．化学反应必定同时遵循质量守恒和能量守恒
    C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
    D．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
    ①图中E1代表的意义是反应物的活化能．
    该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2 ．
    ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    t/s012345
    n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
    ①能说明该反应已达到平衡状态的是BCD．
    A．v（NO2）正=v（O2）逆　　　　B．容器内压强保持不变
    C．v（NO）逆=2v（O2）正D．容器内气体颜色不变
    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是BC．
    A．适当升高温度  B．缩小反应容器的体积C．增大O2的浓度　D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓．在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-．澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓．
    （3）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体．3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀，离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，继续加入明矾溶液，又发生的反应离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
    （5）已知Br2水与FeCl2（aq）发生如下反应：3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3现将112mL（标准状况）Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2（aq）中，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S$\stackrel{高温}{→}$Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．回答下列问题：
    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为2s22p4．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式O=C=O．
    （2）反应中单质物质的原子核外共有2种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量高于
    上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“等于”）
    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是bd（选填编号）．
    a．能否置换出铝盐溶液中铝
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
    c．单质与氢气化合的难易程度
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
    （4）常温下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液碱性（选填“强”或“弱”）强用离子方程式说明原因：H2O+CO32-=OH-+HCO3-．（选填“冷”或“热”）的纯碱水易于除油污，简要说明原因：盐类水解是吸热过程，升温利于水解平衡正向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NH3•H2O的电离方程NH3•H2O?NH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构b（填字母代号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（　　）
    A．ZnB．AlC．CuD．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl2

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