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    3．铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30%H2SO4，下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量增加且a极增加得更多．下列说法正确的是（　　）
    A．该铅蓄电池正在充电
    B．工作一段时间后，溶液的pH不断减小
    C．a为铅蓄电池的正极
    D．b电极发生的反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

    分析 铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可知正极质量增加的多，则a为Pb，b为PbO2，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，以此来解答．

    解答 解：A．为原电池，则该铅蓄电池正在放电，故A错误；
    B．由Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O可知，氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；
    C．放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可知正极质量增加的多，则a为Pb，故C错误；
    D．b为正极，正极电极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池及工作原理，为高频考点，把握电极反应、由质量变化判断电极等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电极反应的书写，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．石灰石在高温下的分解反应B．金属钠和水的反应
    C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．铝热反应

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    14．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如图1：

    完成下列填空：
    （1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
    （2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）2-xClx•mH2O═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
    （3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
    （4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
    Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
    Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．等质量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸热效率为81.5kJ•mol-1÷58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为87.7kJ•mol-1÷78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
    （5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请在图2中设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物
    B．灼烧后含有少量铜的可能原因是该条件下铜无法被氧气氧化
    C．通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥
    D．与途径II相比，产生等量的胆矾途径I消耗硫酸少，途径I不会产生污染大气的气体

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    18．镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．M分子式为C8H11NO2
    B．1mol M与NaOH溶液反应消耗1mol NaOH
    C．M与盐酸的反应属于加成反应
    D．与M含有相同官能团的同分异构体有8种

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    8．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
    A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
    B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯
    C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候
    D．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

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    15．请回忆NaCl晶体的晶胞结构，已知NaCl的密度为ag•cm-3，其摩尔质量为bg•mol-1，阿伏伽德罗常数的数值为N0，则在NaCl晶体中Na+和Cl-的核间距大约是$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{\frac{b}{NA}×4}{a}}$cm．．

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    11．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
    B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL．
    E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL．
    F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
    G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
    就此实验操作完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G→A→C→B→D→F→E．
    （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管．用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差．
    （3）滴定中可选用的指示剂是酚酞（或甲基橙）；判断滴定恰好完成的依据是溶液由无色刚变成红色（或溶液由红色刚变成橙色）且半分钟内不变色；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平．
    （4）下列操作会导致测定结果偏低的是C
    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （5）该浓硫酸样品的浓度计算式为0.25M（V2-V1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　）
    A．己烷和苯B．乙烯和乙炔C．乙醇和乙醛D．甲苯和苯

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