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已知乳酸的结构简式为.试回答:
(1)乳酸分子中含有
 
 
两种官能团.
(2)乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
 

(3)乳酸跟足量的金属钠反应的化学方程式:
 

(4)乳酸跟乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为:
 

(5)相等的乳酸分别和足量的钠和碳酸氢钠反应生成气体的物质的量之比为
 
考点:有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:乳酸中含有羧基,具有酸性,可发生中和、酯化反应,含有羟基,可发生氧化、取代和消去反应,同时含有羟基和羧基,可发生缩聚反应,以此解答.
解答: 解:(1)由结构简式可知乳酸含有的官能团有羟基、羧基,故答案为:羟基;羧基;
(2)乳酸与NaOH发生中和反应得到CH3CH(OH)COONa与水,反应方程式为:CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O,
故答案为:CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O;
(3)乳酸中含有羧基和羟基,都可与钠反应生成氢气,反应的方程式CH3CH(OH)COOH+Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑;
故答案为:CH3CH(OH)COOH+Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑;
(4)乳酸与乙醇发生反应酯化反应生成酯和水,该反应为+CH3CH2OH+H2O,
故答案为:
(5)CH3CH(OH)COOH+Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑;CH3CH(OH)COOH+NaHCO3→CH3CH(OH)COONa+H2O+CO2↑,相等的乳酸分别和足量的钠和碳酸氢钠反应生成气体的物质的量之比为1:1,故答案为:1:1.
点评:本题考查有机物的结构和性质,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的官能团的性质,为解答该题的关键,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )
A、氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与醋酸
B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C、Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液
D、石灰石与硝酸;碳酸钙与盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表中锑(Sb)元素的数据如图,下列说法正确的是(  )
A、Sb元素的质量数是121.8
B、Sb元素的相对原子质量是122
C、Sb原子5p亚层有3个未成对电子
D、Sb原子最外层有5个能量相同的电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)如图1表示从固体混合物中分离X的方案,请回答有关问题.

(1)若按照图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是
 

(2)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),请设计一种以框图形式表示(如图2)的实验方案(注明物质和操作).
(Ⅱ)在工业精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增加,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+.下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2
开始沉淀2.37.55.66.2
完全沉淀3.9.9.76.48.0
甲同学设计了如图3除杂方案:
(1)试剂a是
 
,其目的是
 
;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是
 
.写出检验该杂质金属阳离子的操作方法:
 

(2)乙同学在查阅资料时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+生成Fe(OH)3.沉淀而除去.”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8.你认为乙同学的建议是否正确?
 
(填“是”或“否”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于甲烷性质的说法中,不正确的是(  )
A、极难溶于水
B、有刺激性气味
C、不与强酸反应
D、光照条件下,能与氯气发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、1 mol 氧气中含有6.02×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L
B、1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为2:1
D、等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法.
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
 

②上述流程中循环利用的物质是
 

(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2
①该反应的离子方程式是
 

(反应a).为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol?L-1FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色.
关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验.
分析推测实验步骤及现象
甲:生成了Fe(OH)3胶体
乙:经查阅资料,可能发生反
应:Fe3++6SO2?Fe(SO263+(反应b)
ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验
ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色
②利用胶体的
 
(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体.
③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
 
.(用离子方程式及必要的文字说明).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验.
(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:①硝酸铵;②碳酸铵;③碳酸氢铵;④氯化铵;⑤熟石灰;⑥氢氧化钠.

若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品可以是
 
(填选项编号),在只用一种药品制取氨气时,图中空白处所需仪器应为
 
(选填下列仪器编号,固定装置省略).

(2)该装置补充完整后,仍然存在一定的缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:
 
;②
 

(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:
①装置B的作用是
 

②写出C中发生反应的化学方程式:
 

③若A、B处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示装置有多种用途,请回答下列问题:
(1)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛
 

(2)集气:若用排空气法收集比空气轻的气体时,气体应从装置的
 
端通入(填A或B,下同);若收集比空气重的气体,则气体从
 
端通入.

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