相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是( )www.21-cn-jy.com
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度
A.①③ B.②④
C.③④ D.只有①
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下列有关说法正确的是
A.铅蓄电池在放电时,两极质量均增加
B.钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀
C.在室温下能自发进行的反应,其△H一定小于0
D.0.1 mol·L-1Na2S溶液加水稀释时,n(Na+)/n(S2-)值将减小
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:
(1) 配制待测液:用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制
1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外,还需要用到的主要仪器有__________,__________;
(2) 滴定过程:
①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管;
②滴定时双眼应注意观察___________________________________;
(3) 误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果__________;
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果__________;
③ 读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果____________;
④ 装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果____________;
(4) 有关数据记录如下:
测定序号 | 待测溶液的体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
计算纯度:烧碱样品的纯度是______________(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算,不写计算过程)
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下列叙述中正确的是( )
A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B.向碘水中通入SO2,碘水褪色说明SO2具有漂白性
C.向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液变浅黄色是因为生成了Br2
D.将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生
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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有SO2和NO B.可能有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
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硝酸是一种具有强氧化性的酸,它不仅能与活泼金属发生反应,也能与许多不活泼金属发生反应。其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为( )
A.NO2 B.NO
C.N2O D.N2O4
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某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验:等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是( )
A.金属活动性由强到弱:X>Z>Y
B.金属活动性由强到弱:X>Y>Z
C.相对原子质量由大到小:X>Z>Y
D.相对原子质量由大到小:X>Y>Z
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向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。那么,由此得出的下列结论错误的是( )21教育名师原创作品
A.该晶体中一定含有SCN-
B.Fe3+与SCN-形成了血红色Fe(SCN)3难溶物
C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D.Fe2+与SCN-不能形成血红色物质
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下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
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