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    11．由2-氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3 需要经过下列几步反应（　　）
    A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

    分析 2-氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3，应先生成CH3CH=CH2，然后加成生成CH3CHBrCH2Br，水解可生成CH2OHCHOHCH3，以此解答该题．

    解答 解：2-氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3，应先发生消去反应生成CH3CH=CH2，然后发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，最后水解可生成CH2OHCHOHCH3，故选B．

    点评 本题主要考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意根据官能团的变化可解答该题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置能够组成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列事实的解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性
    B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性
    C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性
    D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．浙江东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
    （1）该产品的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH，
    （2）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为：．
    （3）某物质M与该产品互为同分异构体，M具有下列性质：①可发生水解反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③M为链状有机物．写出M可能的结构简式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不正确的是（　　）
     科学家国籍主要贡献
    A贝采利乌斯瑞典首先提出“有机化学”和“有机化合物”的概念
    B维勒德国首次人工合成了有机物--尿素
    C李比希法国创立了有机物的定量分析方法
    D门捷列夫俄国发现元素周期律
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，求甲的分子式是？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）反应开始至5minZ的平均反应速率为0.04mol•L-1•min-1；
    （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等（大、小、相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在25℃，101k P的条件下，5.2g C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．1/5C2H2（g）+1/2O2（g）=2/5CO2（g）+1/5H2O（l）△H=+259.92 kJ/mol
    B．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）=0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
    C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
    ②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
    重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
    回答下列问题：
    （1）图1中有2根滴定管，其中b（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
    （2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察a（选填“a”、“b”）．
    a．锥形瓶内溶液颜色的变化  　b．滴定管内液面的变化
    （3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果偏高 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的a（选填“a”、“b”）．

    （5）有关数据记录如下：
    实验序号盐酸标准液体积（mL）所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.70
    220.002.0022.00
    320.001.0020.80
    则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为0.10mol/L．

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