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    14．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaC1O3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（　　）
    A．9：4B．11：2C．5：1D．l：l

    分析 某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，Cl2生成ClO-、ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素即生成NaCl的物质的量，则可计算溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比．

    解答 解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
    ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为4：1，
    则可设ClO-为4nmol，ClO3-为nmol，失去电子的总物质的量为：4nmol×（1-0）+nmol×（5-0）=9nmol，
    氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为9nmol，
    则生成NaCl的物质的量为9nmol，
    所以溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9nmol：4nmol=9：4，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    4．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后混合气中氮气的质量分数可能为（　　）
    A．10%B．30%C．50%D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是
    （　　）
    物质XYZ
    初始浓度（mol•L-1）0.10.20
    平衡浓度（mol•L-1）0.050.050.1
    A．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    C．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    D．反应起始时和达平衡时的压强比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．上述反应的原子利用率可达到100%
    B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有8个吸收峰
    C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
    D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电离方程式书写不正确的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho，该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（　　）
    A．38B．32C．99D．166

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于碱金属的说法中不正确的是（　　）
    A．铯与水反应比钠更加剧烈
    B．原子最外层都只有一个电子
    C．锂燃烧生成Li2O
    D．钾可以将氯化钠溶液中的钠置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属．回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知氧化还原反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 个氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
    A．6B．5C．3D．4

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