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    (共4分)25℃时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=____________mol/L；
    pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H+）=______________mol/L。
    10-10   ；   10-2
    考查pH的有关计算。
    在pH＝10.0的氢氧化钾溶液中，氢离子浓度是10－10mol/L，由于氢氧化钾是抑制水的电离的，所以溶液中由水电离出的OH－浓度也是10－10mol/L；在pH = 12.0的KCN溶液中，溶液中OH－浓度是10-2mol/L。由于KCN是促进水的电离的，所以由水电离出来的（H+）=10-2mol/L。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明溶液呈中性的可靠依据是
    A．pH＝7B．c(H+)＝c(OH-)C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
    步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积（mL）
    1
    		0.10
    		20.02
    		20.00
    2
    		0.10
    		20.00
    		20.00
    3
    		0.10
    		19.00
    		20.00
    4
    		0.10
    		19.98
    		20.00
    （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
    （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为         。
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有          
    A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
    C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量。请写出：
    CNG的化学式          ，其完全燃烧的热化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（   ）
    A．1 ：5B．5 ：1C．10 ：1D．1 ：10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （ 12分）
    (1)二甲醚燃料电池的正极反应式为                          。电池在放电过程中，负极周围溶液的pH        。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
    (2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L
    0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为                 。
    (3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

    ①若图中的B点pH=7，则滴定终点在      区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
    B点溶液中离子浓度大小为                                    。
    ②D点溶液中C（HAc）      C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（   ）
    A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2 (g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和热）
    C．S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)kJ/mol（反应热）
    D．Fe＋S ＝ FeSkJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根据以上叙述回答：
    (1)下列叙述正确的是              。（不定项选择）(4分)
    A．电能是二次能源　　　　                         B．水力是二次能源
    C．天然气是一次能源                                 D．焦炉气是一次能源
    (2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为(　　)（3分）
    A．1∶3.4      B．1∶1.7           C．2.6∶1     D．4.6∶1
    (3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是      。（不定项选择）（4分）
    A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
    B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
    C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是             (    )
    A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3 kJ/mol
    B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol
    C．C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol
    D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol

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