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    4．属于酸性氧化物的是 （　　）
    A．NOB．NO2C．COD．CO2

    分析 根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，溶于水一般生成酸的氧化物．

    解答 解：A、一氧化氮和碱之间不会发生反应，不属于酸性氧化物，故A错误；
    B、NO2和碱之间反应生成盐和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故B错误；
    C、一氧化碳和碱之间不会发生反应，不属于酸性氧化物，故C错误；
    D、二氧化碳和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，
    生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图

    求：（1）原合金中Mg、A1质量各多少？
    （2）HCl的浓度C（HCl）=？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
    则 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
    N2H2NH3
    投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0
    投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L
    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N{H}_{3}）^{2}}{c（{N}_{2}）c（{H}_{2}）^{3}}$．
    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为正向（填“正向”或“逆向”）．
    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ⅰX代表的物理量是温度．
    ⅱ判断L1、L2的大小关系，L1＜L2．（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图2：
    ①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出电极a的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的是（　　）
    A．③④B．②⑤C．①③④D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Cu2S只是还原剂
    B．每生产1molCu需转移2mol电子
    C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（　　）
    A．6B．7C．8D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
    （1）对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为小于0（填“大于”、或“小于”），该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应；
    （2）石墨晶体结构如图．已知C-C键能为aKJ，O-O键能为bKJ，C=O键为cKJ．请写出石墨的燃烧热化学方程式
    C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=+$（\frac{3}{2}a+b-2c）kJ•mo{l}^{-1}$．
    （3）已知：
    Fe2O3（S）+3CO（g）═2Fe（S）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1
    Fe2O3（S）+CO（g）═2Fe3O4（S）+CO2（g）△H=-47KJ•mol-1
    Fe2O3（S）+CO（g）═3FeO（S）+CO2（g）△H=+19KJ•mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
    C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．靛蓝是一种染料，常用来染蓝色牛仔布．已知靛蓝的生产原料中有一种叫氨基纳．氨基纳中各元素的质量分数如下：H5.1%  N35.9%  Na59.0%．求氨基纳的经验式．

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