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    16．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目．其中第（1）（2）题用双线桥表示，（3）（4）题用单线桥表示．
    （1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑          
    （2）3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
    （3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O    
    （4）SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl．

    分析 氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价降低元素所在的生成物是还原产物，据此表示电子转移的方向和数目．

    解答 解：（1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑中失电子的Zn元素化合价升高，得电子的H元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2，电子转移情况如下：，故答案为：；
    （2）3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O中失电子的Cl元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=5，电子转移情况如下：，故答案为：；
    （3）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：，故答案为：；
    （4）SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中失电子的元素是S元素，化合价升高，得电子的元素是Cl元素，化合价降低，转移的电子数目为2mol，电子转移情况为：
    ，故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应的特征和实质以及电子转移数目的判断知识，是对教材知识的考查，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C三种粉末，其焰色反应均为紫色，它们具有下列性质：
    ①均易溶于水，且A与B反应生成C；
    ②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；
    ③加热A、C时均不反应；
    ④向少量C溶液中通入D可以得到B；
    ⑤A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列字母代表物质的化学式：
    A：KOH；B：KHCO3．
    （2）用离子方程式表示下列反应：
    A+B：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    D→E：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    A+D→B：CO2+OH-=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．不能证明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
    A．该溶液呈浅绿色
    B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
    C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
    D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（Na+）=0.2 mol•L-1
    B．电解后溶液中c（H+）=0.4mol•L-1
    C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子
    D．电解后得到的Cu的物质的量为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列物质不水解的是②③；水解呈酸性的是⑤；水解呈碱性的是④⑥．
    ①FeS  ②NaI ③NaHS04 ④KF  ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．

    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用如图1所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    （4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：

    已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，请回答下列问题：
    ①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
    A．FeCl3B．CuSO4 C．Na2SiO3D．KCN
    ②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．
    [反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于 R （填“强于”或“弱于”）
    （3）T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）请写出R与氢形成的氢化物的电子式
    （5）Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为T＞W＞Q＞R．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e-═Cu；b极：Fe-2e-═Fe2+，则以下说法中不正确的是（　　）
    A．该装置一定是原电池
    B．a极上一定发生还原反应
    C．a、b可以是同种电极材料
    D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

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