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    7．下列说法错误的是（　　）
    A．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．在共价化合物中一定含有共价键

    分析 A．同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
    B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
    C．含有共价键的化合物可能是离子化合物；
    D．只含共价键的化合物是共价化合物．

    解答 解：A．同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故A正确；
    B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物的离子化合物，故B正确；
    C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH等，故C错误；
    D．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中一定不含离子键，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子键化合物和共价化合物的根本区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
    则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/molkJ/mol．
    （4）废气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态．以下是两种新型水处理剂的合成方法．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型．反应①取代反应反应⑤加成反应
    （2）反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是溴化钠和浓硫酸．
    （3）写出化学方程式：B与新制氢氧化铜反应生成CCH2=CH-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （4）写出结构简式．H．
    （5）写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式．
    i．能发生银镜反应    ii．能发生缩聚反应
    iii．两分子生成六元环状化合物

    （6）写出用C为原料合成的合成路线（无机原料任选）．
    （合成路线的常用表示方法为：）A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（　　）
    A．△H＜0，T1＜T2B．△H＞0，T1＜T2C．△H＜0，T1＞T2D．△H＞0，T1＞T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组粒子所含电子数目相同的是（　　）
    A．NH4+、OH-、H3O+B．Na+、Mg2+、S2-C．F-、NH2-、Cl-D．Li+、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    4⑧⑨
    请回答：
    （1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是Al（OH）3（填化学式）．
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
    （4）⑥元素的氢化物是HCl（填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为2HCl+Mg=MgCl2+H2↑．
    （5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是KCl（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去污能力强
    B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
    C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
    D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）变为原来的$\frac{1}{10}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
    C．c（H+）变为原来的$\frac{1}{10}$D．溶液的导电性增强

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