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    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动．
    A、①④B、①②③
    C、②③④D、①②③④
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：①反应物中碳是固体，增加反应物物质的量，平衡不一定发生移动；
    ②两种反应物，增大一种物质会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小；
    ③达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的
    1
    2
    倍；
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，反应前后气体体积不变的反应，平衡不动，反应前后气体体积变化的反应，平衡发生移动．
    解答： 解：①反应物中碳是固体，增加反应物碳物质的量，固体不影响平衡和反应速率，所以平衡不发生移动，故①错误；
    ②两种反应物，增大一种物质会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，故②错误；
    ③达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的
    1
    2
    倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，故③错误；
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，反应前后气体体积不变的反应，平衡不动，如H2+I2=2HI；反应前后气体体积变化的反应，平衡发生移动，如N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）故④错误；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意不同条件下反应特征的理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
    B、升高温度，可提高CO2转化率
    C、增加H2的浓度，可提高CO2转化率
    D、改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产纯碱的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）实验过程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是
     
    ．
    （3）工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：
    方案一：分别称量干燥坩埚（m1 g）和纯碱样品的质量（m2 g），将纯碱样品放人坩埚中充分加热．将坩埚置于干燥器中冷却后称量，重复“加热、冷却、称量”操作多次后，最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m3 g，则样品中纯碱的质量分数为
     
    （用含m1、m2、m3的代数式表示）．
    方案二：正确称取样品w g，用如图装置进行实验．

    ①装置C中试剂是
     
    ．
    ②E装置的作用是
     
    ，若不连接E装置所测Na2CO3的质量分数
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③反应前通入N2，反应后继续通人N2的目的是
     
    ．
    （4）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
    ①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
     
    ．
    ②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
     
    ．（已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    C、大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A、上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜M
    B、由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2
    C、元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种
    D、X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有两种盐的稀溶液，分别是a mol?L-1 NaX溶液和b mol?L-1 NaY溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
    B、若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HY
    C、若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY
    D、若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol?L-1，则可推出a+b=0.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 向某钾盐中加入澄清石灰水 有白色沉淀生成 该钾盐是K2CO3
    B 在酸性KMnO4溶液中通入SO2 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性
    C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
    D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸 在管口看到红棕色气体 氧化还原生成NO被氧化成NO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CH-CH2OH．请回答：
    （1）烯丙醇的分子式为
     
    ；烯丙醇中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气
     
    L．
    （3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式
     
    ，反应类型为：
     
    ．
    （4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为
     
    ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为
     
    ．

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