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    向0.5mol?L-1MgCl2溶液中加入等体积0.1
    mol?L-1的氨水，是否产生Mg（OH）2沉淀？已知：Kb（NH3?H2O）=1.7×10-5mol?L-1，Ksp［Mg（OH）2］
    =5.6×10-12mol3?L-3。

    见分析
    【试题分析】
    NH3?H2O+OH-   Kb=
    0.1mol?L-1氨水电离出的OH-的物质的量浓度为：
    ［OH-］==mol?L-1
    =1.30×10-3mol?L-1
    混合瞬间，Qc=c（Mg2+）?c2（OH-）=×0.5mol?L-1×（×1.30×10-3mol?L-1）2=1.1×10-7mol3?L-3＞Ksp［Mg（OH）2］，故有沉淀生成。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组探究将MgCl2和AlCl3混合溶液加入到氢氧化钠溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3各100mL，1mol?L-1 NaOH溶液，1mol?L-1盐酸．
    探究一：实验开始时产生沉淀的成分
    [假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg（OH）2
    [假设二]
    实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3
    实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3

    [假设三]实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
    基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：
    实验步骤 预期实验现象 预期实验结论
    分别取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合
    分别取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合
    无现象
    无现象
    溶液中水解不能生成沉淀
    溶液中水解不能生成沉淀
    向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
    向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
    当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变
    当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变
    产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物
    产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物
    将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L-1 NaOH溶液
    将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L-1 NaOH溶液
    滤渣全部溶解
    滤渣全部溶解
    产生的沉淀只有氢氧化铝
    产生的沉淀只有氢氧化铝
    空
    空
    空
    空
    空
    空
    探究二：何时产生氢氧化镁沉淀
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中
    溶液中无现象
    溶液中无现象
    水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成
    水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成
    ②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全 产生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失 产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解
    ③将MgCl2溶液全部倒入②反应后的溶液中 产生大量白色沉淀
    二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
    二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
    请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论：
    2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
    2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相），分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
    Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    ①阳极区硫酸铁的主要作用是
     
    ．
    ②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是
     
    ．
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解．写出上述现象对应的反应式
     
    ．
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是
     
    ；加入有机萃取剂的目的是
     
    ．
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
     
    ．
    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：
    过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸
    探究一：实验开始时产生沉淀的成份
    [假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg（OH）2
    [假设二]
    [假设三]实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
    基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：
    实验步骤 预期实验现象 预期实验结论
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    探究二：何时产生氢氧化镁沉淀
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中 / /
    ②向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全 产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失 产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解．
    ③将MgCl2溶液全部倒入到②反应后的溶液中． 产生大量白色沉淀
     
    请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论
     

    由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下:

      过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1 mol/L盐酸

    探究一：实验开始时产生沉淀的成份

    【假设一】实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2

    【假设二】                              

    【假设三】实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2

    基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：

    www.ks5.u.com

    实验步骤

    预期实验现象

    预期实验结论

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    探究二：何时产生氢氧化镁沉淀

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中

     

     

    ②向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全

    产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失

    产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解。

    ③将MgCl2溶液全部倒入到②反应后的溶液中。

    产生大量白色沉淀

    请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论                        

    由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是                                          。

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