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    16．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（　　）
    A．乙醇B．苯C．三氯甲烷D．四氯化碳

    分析 易溶于水的物质，与水混合后静置，不出现分层，反之，不溶于水的物质，与水混合分层，以此来解答．

    解答 解：苯、三氯甲烷、四氯化碳均不溶于水，与水混合分层；只有乙醇与水互溶，与水混合后静置，不出现分层，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维
    B铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
    C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
    D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．若生成1mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动
    C．若增大压强反应向正反应方向进行
    D．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+SO2═CO2+SO32-
    C．铁与硫混合加热：2Fe+3S═Fe2S3
    D．浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4（浓）═FeSO4+H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．可以通过电解熔融AlCl3来冶炼铝
    B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    C．非极性键不只存在于双原子单质分子中
    D．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质间反应的产物中一定不存在同分异构体的是（　　）
    A．CH2=CHCH3与HBrB．与NaOH乙醇溶液共热
    C．CH3CH3与 Cl2D．与NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（淡黄色）、VO43-（无色）、V5O143-（红棕色）等．
    （1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色．
    ①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O
    ②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+
    （2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节PH过程中会出现红棕 色，用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征：5VO2++8OH-?V5O143-+4H2O、V5O143-+12OH-?5VO43-+6H2O
    （3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．
    ①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp（NH4VO3）=3×10-8

    ②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234g NH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则B是HVO3 （填化学式，后同），C是V2O5
    （4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是Y （填“X”或“Y”），电池充电时阳极的电极反应式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1L某待测液中除含有0.2mol•L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
    （1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
    （2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
    （3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
    （4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）
    A．甲醛的电子式：B．乙醇分子的球棍模型：
    C．的名称：3-甲基-2-丁烯D．CO2的分子模型示意图为：

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