Question

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

1. A.
   体积相等时密度相等
2. B.
   原子数相等时具有的中子数相等
3. C.
   体积相等时具有的电子数相等
4. D.
   质量相等时具有的质子数相等

Answer 1

C
分析：同温同压下，气体的V_m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．
解答：A．由于¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；
B.1个¹²C¹⁸O分子中有16个中子，1个¹⁴N₂分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；
C．¹²C¹⁸O和¹⁴N₂均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；
D．¹²C¹⁸O和¹⁴N₂分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．
故选C．
点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．