Question

16．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气．
（1）请写出反应的化学方程式．
（2）现欲制取2.24L（标准状况）的氧气，需要消耗高锰酸钾多少克？
（3）生成的二氧化锰的物质的量是多少？

Answer 1

分析 （1）高锰酸钾制氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（2）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算氧气的物质的量，再根据方程式计算高锰酸钾的物质的量和质量；
（3）根据方程式计算二氧化锰的物质的量．

解答 解：（1）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
答：反应的化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）制取2.24L（标准状况）的氧气，n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑可知，消耗的高锰酸钾的物质的量为0.2mol，则质量为0.2mol×159g/mol=31.6g；
答：需要消耗高锰酸钾31.6g；
（3）反应生成的氧气为0.1mol，由2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑可知，生成二氧化锰的物质的量是0.1mol；
答：生成二氧化锰的物质的量是0.1mol．

点评 本题考查了有关方程式的计算和物质的量计算，题目难度不大，侧重于考查学生的计算能力，注意把握有关物质的量的计算公式．