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    4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________。

    S（s）+O2（g）==SO2（g）；ΔH=－296 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网硫酸生产过程中关键阶段的反应为：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		加热
     2SO3（g）；△H＜0．一定条件下，将SO2、O2按体积比为1：1充入某密闭容器中．
    （1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中气体密度保持不变         
    B．混合气体中c（SO3）不再发生变化
    C．2v正（SO2）═v逆（O2）        
    D．c（SO2）═c（SO3）
    （2）反应达到平衡时，测得SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为
     
    ．
    （3）如图A为在不同温度、不同压强下达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数φ随度变化的曲线．图B为恒温下平衡态I到平衡态Ⅱ的变化，下列说法正确的是
     
    ．
    A．图A中P1＞P2
    B．图A中P1＜P2
    C．图B为减小体系压强，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
    D．图B为增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
    （4）我国工业制备SO2常用煅烧FeS2方法，而有的国家用燃烧S制备SO2．已知在101kPa时，4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为
     
    ；将生成的SO2完全通入过量的强酸性的Ba（NO3）2溶液，可生成沉淀
     
     g（精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源：天利38套《2008全国各省市高考模拟试题汇编(大纲版)》、化学 大纲版 题型：022

    氧族元素单质与H2反应情况为：

    (1)氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：________．

    (2)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：

    (　　)Al2Te3＋(　　)________(　　)Al(OH)3↓＋(　　)H2Te↑

    (3)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧族元素单质与H2反应情况为：

    元素

    O

    S

    Se

    Te

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    （1）氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________________。

    （2）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：

    （    ）Al2Te3+（    ）____________====（    ）Al(OH)3↓+（    ）H2Te↑

    （3）在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为_________________________________。

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