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下列有关实验的说法正确的是                                            

 


A                     B                  C                       D

A.加热后溶液颜色变为无色                B.配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液

C.实验室用该装置制取少量蒸馏水          D.称量25 g NaOH

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组中的气体都能用右图装置进行喷泉实验的是

A.HCl和CO     B.SO2和CO2

C.NH3和CH4     D.O2和NO

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科目:高中化学 来源: 题型:


纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是厨房常备的物质。它们属于

    A.酸          B.碱           C.盐           D.前者属于碱,后者属于酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


对下列物质用途的描述符合事实的是

A.氯水可以漂白杀菌                   B.铝制容器可以贮运稀硝酸

C.过氧化钠可用作潜艇供氧剂           D.Fe2O3可用作外墙涂料

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是

    A.MgCl2          B.NaOH           C.K2O               D.C6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Cu2+、Mg2+、SO、NO             B.H+、Mg2+、SO、ClO-

C.Ag+、Na+、NO、Cl-                 D.NH、Ba2+、NO、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的原子半径在所有原子中最小,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是         

   A.原子半径:C<B         B.元素A、C的氧化物均为共价化合物

   C.金属性:D>C           D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


Fe2和I是两种常见的还原性离子。

(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为                 ;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式:                      

(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I的还原性强于Fe2。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水

                          

步骤2:____________________________________

____________________________________

                           

(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:

取少量样品溶于水,                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业常用浓硫酸分解钛铁矿FeTiO3(含有FeO、Fe2O3杂质)方法来制备钛白(TiO2)工艺流程如下图所示。

金属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀(如酸或碱)、无毒等优点,已广泛应用于航天工业,并逐步进入了化工、船舶、汽车等领域,并显示了巨大的发展潜力。工业上冶炼常用还原法由钛白得到金属钛。主要的工艺流程如下图所示。

回答下列问题:

(1)浓硫酸处理钛铁矿时生成两种硫酸盐且无气体放出,写出FeTiO3(Fe+2价)在浓硫酸中分解的反应方程式_____________________________________________________;

(2)加铁屑的目的是___________________________________(用离子方程式表示),滤液1冷却结晶得到副产品的俗称是______________________(写名称);

(3)滤液2稀释加热水解得到偏钛酸(H2TiO3)的方程式______________________________;

(4)冶炼金属钛时反应①通常在800~900℃的条件下进行,产物中还有一种可燃性无色气体,该反应的方程式为______________________________________________________。

(5) 冶炼金属钛时反应②也在800~900℃的条件下进行,反应中需要加入氩气的理由是___________________;反应后的产物中需要加入_____________才能达到分离的目的。

(6)已知25℃、100kPa时TiCl4为液态,实验测得该条件下12g镁反应能释放出266.1kJ 热量,反应②的热化学方程式为_______________________________________________。

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