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    6．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目增大
    C．该硫酸铜晶体体积不变D．溶液的蓝色不变

    分析 在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜粉末，发生：CuSO4+xH2O=CuSO4•xH2O，导致溶液中水的量减少，会导致平衡：Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4•xH2O向正方向移动，则析出晶体后溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，但是溶液中铜离子数目减少，以此解答该题．

    解答 解：在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜粉末，发生：CuSO4+xH2O=CuSO4•xH2O，导致溶液中水的量减少，会导致平衡：
    Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4•xH2O向正方向移动，则析出晶体后溶液仍为饱和溶液，
    A．由于溶液仍为饱和溶液，则溶液中Cu2+浓度不变，故A错误；
    B．由于Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4•xH2O向正方向移动，溶液中Cu2+数目减少，故B错误；
    C．Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4•xH2O向正方向移动，析出晶体，硫酸铜晶体体积增大，故C错误；
    D．溶液中铜离子浓度不变，则溶液颜色不变，故D正确；故选D．

    点评 本题考查饱和溶液的知识，题目难度不大，注意加入硫酸铜固体后溶液中溶剂的质量减少，析出更多的晶体，析出后仍为饱和溶液，理解该点为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH＜7的溶液中：Al3+、K+、SO32-、Cl-
    B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
    C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
    D．由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
    B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀
    C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止OH-移向阳极
    D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列图中所示的实验操作评价合理的是（　　）
    A．
    如图可能证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
    B．
    如图装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止
    C．
    图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行
    D．
    如图为制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；　c．无水酒精；d． KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小，至不能导电后又逐渐增大的是（　　）
    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：
    （1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？
    （2）生成标况下氢气的体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
    （1）氮氧化物产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填一种）．
    （2）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    ①反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
    NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    ①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．
    ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是75%．
    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡A（填序号）．
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．完成填空：硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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