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    11．有下列化学仪器：①量筒　②烧杯　③容量瓶　④胶头滴管　⑤细口试剂瓶　⑥标签纸
    （1）现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．
    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是①②③④⑤⑥．
    （3）容量瓶使用前应进行的操作是检查容量瓶是否漏水
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响，下列判断正确的是A．
    ①用量筒量取硫酸时俯视读数，②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；
    A．①偏低 ②不变    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不变．

    分析 （1）先根据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
    （3）容量瓶带活塞，使用过程中需要进行上下颠倒操作所以使用前应进行检查是否漏水；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，如果溶质的物质的量偏大或溶液的体积偏小都使配制溶液浓度偏高．

    解答 解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
    浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1mol•L-1×0.5L，V=0.0272L=27.2mL，
    故答案为：27.2；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：①②③④⑤⑥；
    故答案为：①②③④⑤⑥；
    （3）容量瓶带活塞，使用过程中需要进行上下颠倒操作所以使用前应进行检查是否漏水；
    故答案为：检查容量瓶是否漏水；
    （4）①用量筒量取硫酸时俯视读数，导致量取溶液的体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    ②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变；
    故选：A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意容量瓶规格的选取，为易错点．

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    （2）5.6L标况下的氮气和氧气的混合气体所含的原子总数是多少？

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    D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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