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    【题目】

    分子中肽键的数目是：

    A. 48个 B. 49个 C. 50个 D. 51个

    【答案】B

    【解析】略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：

    （1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为_____________________。

    （2）装置C的作用是_______________，加热D装置之前需进行的操作是___________________。

    （3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀硫酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。

    ②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为______________________。

    ③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。

    ④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。

    （4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______________；

    （2）溶液E所含物质是混合物，其化学式分别为___________、______________；

    （3）反应②的离子方程式为______________________________ ；

    （4）反应③的离子方程式为______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72 g·mol－1。

    （1）A的化学式为____________。

    （2）D的电子式为____________。

    （3）写出反应①的化学方程式：________________________。

    （4）写出反应②的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（　　）
    A.香叶醇的分子式为C11H18O
    B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
    C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应
    D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在组成人体的各种化学元素中，最基本元素、含量最多的元素、占细胞干重最多的元素依次是

    A. C、O、C B. C、H、O C. C、O、N D. C、O、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸（CH2= CH—COOH）能发生的反应可能有（ ）

    ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应

    A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，强酸性溶液中含有NH4+、Cl－,还可能含有大量的（ ）

    A. CO32- B. OH- C. SO42- D. Ag +

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题
    （1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点． 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．
    （2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；
    （3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）
    A.蒸馏
    B.分液
    C.萃取
    D.过滤
    （4）加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2 ， 其目的是 ．
    （5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 ．

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