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16.物质的分离是化学研究中常用的方法,填写分离下列物质时使用的方法(不必叙述操作细节).
(1)两种互不相溶的液体的分离分液.
(2)固体和液体的分离过滤.
(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发.
(4)胶体中分离出可溶电解质渗析.
(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离分馏(或蒸馏).

分析 (1)互不相溶的液体可用分液的方法分离;
(2)固体和液体可用过滤法分离;
(3)水易挥发,可用蒸发的方法分离;
(4)除去胶体中的杂质,可用渗析的方法;
(5)根据沸点不同,可用蒸馏或分馏的方法分离.

解答 解:(1)两种互不相溶的液体的分离应用分液法分离,故答案为:分液;
(2)固体和液体可用过滤法分离故答案为:过滤;
(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂,因溶剂易挥发,可用蒸发的方法分离,故答案为:蒸发;
(4)胶体粒子不能透过半透膜,除去胶体中的杂质,可用渗析的方法,故答案为:渗析;
(5)几种沸点相差较大的互溶液体,可用分馏(或蒸馏)的方法分离,故答案为:分馏(或蒸馏).

点评 本题考查物质的分离、提纯,综合考查学生的实验能力,题目难度不大,注意把握物质的性质的异同以及常见分离方法,学习中注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下.

请回答:
(1)固体A的成分是Fe、Cu(填化学式).
(2)溶液B中的金属阳离子有Fe2+、Al3+
(3)试剂G是稀盐酸或稀硫酸(填名称).
(4)B→D反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义.
(1)利用反应CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是NO2,当消耗CH4的体积是11.2L(标准状况下)时,理论上可处理1molNO2
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体.该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子.分别取三份废水进行如下实验:
I.进行焰色反应实验,火焰为无色.
Ⅱ.取100mL废水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀.
Ⅲ.取100mL废水,逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示.
请根据上述信息回答下列问题:
①该废水中一定不含有的离子是Fe3+、Na+、OH-
②实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器有100ml容量瓶.
③写出图中A→B反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
④通过计算,该废水中含有Cl-(填“含有”或“不含有”);若含有,则c(Cl-)=0.1mol/L(若不含有,此问不必作答).

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4.下列离子方程式正确的是(  )
A.过量氨水与氯化铝溶液反应:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.氢氧化铝溶于稀盐酸中:H++OH-═H2O
C.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
D.过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应:Al3++3OH-═Al(OH)3

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11.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.53g碳酸钠中含NA个CO32-
B.0.1molOH-含NA电子
C.22.4LHCl溶于水,溶液中H+数为NA
D.标准状况下11.2L臭氧(O3)中含NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.工业上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在合适的温度下,研究者进行了多次实验,每次实验保持原料气组成(3molCO、3molH2)、体积(10L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示.下列说法正确的是(  )
A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等
B.合成二甲醚的正反应△H>0
C.反应温度应控制在240℃~260℃之间
D.选择合适催化剂,可以提高CO转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA
B.2.8gN2和CO的混合物中,所含分子总数为0.2NA
C.标准状况下,11.2L甲醛气体所含共用电子对数目为2NA
D.2.24 L CO2与足量的Na2O2反应,转移的电子总数必为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有机物W的分子式为C5H10O2,一定条件下等量的W分别与Na,NaHCO3溶液反应均能产生气体,且生成气体体积比(同温同压)为1:2,则W的结构最多有几种(不考虑立体异构)(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.如图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题:

(1)代表金刚石的是(填字母编号,下同)D,其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等.
(2)代表石墨的是E,每个正六边形占有的碳原子数平均为2个.
(3)代表NaCl的是A,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12个.
(4)代表CsCl的是C,每个Cs+与8个Cl-紧邻.
(5)代表干冰的是B,每个CO2分子与12个CO2分子紧邻.
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为E>D>A>C>B(用字母编号回答).

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