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    已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
    （1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
    （2）反应中被还原的元素为           （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为           。
    （3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气                 L。
    （4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
    为            mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为           mol。

    （1）略（2分） （2）锰 （2分）  10NA（2分） （3）44.8L （2分）
    （4）0.05mol（2分）0.95（2分）

    解析试题分析：（2）氧化还原反应中，氧化剂，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，对应的是还原产物，因此可以分析出被还原的是锰元素。当有5mol的氯气生成时，转移的电子总数为10mol，换成微粒数就是： 10NA。
    （3）从方程式上可以看出，反应16mol的盐酸，其中被氧化的只有10mol，转移十摩尔的电子，生成5mol的氯气，因此，若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气为2mol ，体保为44.8L 。
    （4）1.58g高锰酸钾为0.01mol ，反应中可以看出，每反应2mol的KMnO4，则有10mol的盐酸被氧化，因此，当有0．01mol 的高锰酸钾反应时，被氧化的盐酸的物质的量就为：0.05mol。
    2KMnO4+10HCl(浓)+6HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    0．01mol      0．05mol
    那么溶液中剩余的氯离子的物质的量为：100mL×10moL/L－0．05mol=0.95mol
    将反应后的溶液取出10mL，其中的氯离子的物质的量为0.095mol。加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为0.095mol。
    考点：氧化还原的有关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：
    （1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
    （2）从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
    （3）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                                      
    （2）KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Al（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Fe（OH）3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
     
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：                                            。
    （4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。
    ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是               。
    ②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
      KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
    （2）该反应的氧化产物是            ，KMnO4发生            反应。
    （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是                。

    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
    （4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为          mol，需要KMnO4的质量             g，转移电子数为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
    （1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是              。（有两个正确选项）

    A．古代活字印刷B．原电池工作C．简单机械织布D．我国古代湿法炼铜
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            其中水为      剂。
    （3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
    ①配平此氧化还原反应方程式
    ②该反应中，被氧化的元素是           （填元素名称），氧化剂是         （填化学式）
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有         个电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    阅读下列材料后回答问题。
    一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。
    （1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时， ①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作___________剂。
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作___________剂，具有___________性。
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______________     
    （并用单线桥法标出该式中的电子转移方向和数目）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
    完成下列填空：
    （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：
    ____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
    （2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
    写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。
    （3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：
    2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu
    产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。
    当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。
    （4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

    选项
    		试剂M
    		操作N
    a
    		碘化钾溶液
    		升华
    b
    		氢碘酸溶液
    		萃取分液
    c
    		氢气
    		过滤
    d
    		氢硫酸溶液
    		过滤
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 
    ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：                                                          。
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因              。
    ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为                             ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    ___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
    ①完成并配平上述化学方程式。
    ②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式________
    ②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为_____________________。

    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH
    ①该反应的平衡常数表达式为K_______。
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
    ③在同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线 I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。

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