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    20．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
    A．都能够在空气中剧烈燃烧
    B．都能够与水反应生成碱和H2
    C．都可以保存在煤油中
    D．都是密度比较小、熔点比较低的金属

    分析 A．碱金属在空气中能燃烧；
    B．碱金属属于活泼金属；
    C．Li的密度小于煤油；
    D．依据碱金属熔点较低，密度较小的性质解答．

    解答 解：A．碱金属在空气中能燃烧生成氧化物、过氧化物和超氧化物等，即碱金属都能够在空气中燃烧，故A正确；
    B．碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气，故B正确；
    C．Li的密度小于煤油，Li不能保存在煤油中，其它的碱金属可以保存在煤油中，故C错误；
    D．碱金属都是熔点较低，密度较小的金属，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的相似性和递变规律是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（　　）
    A．A是一种无色、无毒的气体
    B．沉淀F为Fe（OH）2
    C．实验室可用排水法收集气体D
    D．往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列反应的离子方程式正确的是 （　　）
    A．铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
    C．向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）
    A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④HF在标况下为液态           
    ⑤H2O比H2S稳定．
    A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）装置l中的现象是褪色；装置3中证明SO2具有还原性．

    （3）下列说法正确的是AC．
    A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性
    B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
    C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境
    D．在a导管处用向下排空气法收集SO2
    （4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42-，请写出该反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．
    ①装置A中试剂X是硫酸；装置1中反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
    ②实验结论：因为酸性强弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．恒容密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述热化学方程式说明反应物的总键能大于生成物的总键能
    B．达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小
    C．达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动
    D．达平衡后加入催化剂能同时增大正逆反应速率，平衡发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0～5min内H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
    平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+．
    （4）已知室温下当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）
    A．砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HCl
    B．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    D．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

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