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    （6分，每空格2分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I2溶液进行滴定。
    该反应的化学方程式为：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI
    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
    ①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
    ②准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。
    ③随后，立即用浓度为0.0500 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
    （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
    ①煮沸的原因                                                       
    ②冷却后才能使用的原因                                             
    （2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为                  

    （1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化；
    冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
    （2）92.40％

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
    （1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中          区。
    （2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：         。
    （3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式              。
    （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：                。
    （5）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。该绿色晶体配合物的化学式为              

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省上杭一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分，每空格3分。少选得1分，多选为0分）
    （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是        
    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
    ②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
    ③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
    ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
    ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
    ⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
    （2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

    SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示。
    下列判断正确的是            
    A. 该反应的正反应为放热反应
    B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
    C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
    D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （6分，每空格2分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I2溶液进行滴定。

    该反应的化学方程式为：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI

    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：

    ①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

    ②准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。

    ③随后，立即用浓度为0.0500 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。

    （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

    ①煮沸的原因                                                       

    ②冷却后才能使用的原因                                              

    （2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为                  

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：

    （1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中           区。

    （2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：          。

    （3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式               。

    （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：                 。

    （5）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。该绿色晶体配合物的化学式为              

     

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