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    下列有关物质的性质及应用均正确的是（　　）

    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

    B．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质

    C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

     

    A

    【解析】常温下浓H2SO4能使Al发生钝化，故可在常温下用Al制容器贮藏贮运浓H2SO4，A项正确；Fe（OH）3胶体可以除去水中的悬浮杂质，但不能除去水中的可溶性杂质，B项错误；ClO2可用于自来水的杀菌消毒是利用了其强氧化性，C项错误；为了减缓轮船的腐蚀，应在海轮外壳上装若干活动性比铁强的金属块（如Zn、Mg等），装铜块会加速轮船的腐蚀，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第13练物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。

    ②NO3—的空间构型是________(用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

    ③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为_______________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第10练常见有机化合物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法，正确的是(　　)

    A．棉线和蚕丝都能水解生成葡萄糖

    B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体

    C．1 mol 甲烷和1 mol 氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH3Cl

    D．乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（二） （解析版） 题型：选择题

    下列属于取代反应的是（　　）

    ①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

    ②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

    ③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    ④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三） （解析版） 题型：填空题

    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

    （1）二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：______________________。

    （2）锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。

    ①电池工作时，MnO2发生________反应。

    ②电池的正极反应式为________。

    （3）工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    已知：软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Mn（OH）2

    Cu（OH）2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    沉淀物

    Zn（OH）2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    8.0

    －0.42

    2.5

    7

    7

     

    回答下列问题：

    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。

    ②试剂X为________。

    ③滤渣A的主要成分为________。

    ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（一） （解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO2（g）

    ΔH＝a kJ·mol－1。

    （1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）

    ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

    ②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。则a＝________。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

     

    ①甲容器中CO的平衡转化率为________。

    ②下列说法正确的是________（填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率

    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

    （5）25 ℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（一） （解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（　　）

    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

    D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    （1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。

    （2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

    （3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是（　　）

    A．Cl－的结构示意图：

    B．甲烷分子的球棍模型：

    C．氢氧化钠的电子式：

    D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

     

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