Question

【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

（1）达到平衡时， A2的转化率为____________。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________(填“增大“、“减小”或“不变”)

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度___(填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=____________。

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____________；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是___________(填选项序号)。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强

c．及时分离生成的C3 d．升高温度

Answer 1

【答案】不变＝Q1－Q2ad＜b

【解析】

（1）2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），达平衡后C3的浓度为w molL-1，放出热量为Q2 kJ，达到平衡时，A2的转化率为；

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，A2的转化率不变；

（3）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，所以反应达平衡后，C3浓度等于 w mol/L，2A2（g）+B2（g）2C3（g），2A2（g）+B2（g）2C3（g），根据盖斯定律知：Q1=Q2+Q3；

（4）a．从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率c＞b＞a，故选；b．B2的物质的量越大A2的转化率越大，从左往右增加B2的物质的量，达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b，故不选；c．在B2相同时，从下往上，C3平衡时的体积分数变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是T2＜T1，故不选；d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1，与起始浓度之比相同，故选；故答案为：ad；

（5）恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，Q2＜Q4；

（6）a．选择适当的催化剂，平衡不移动，B2的转化率不变；故不选；b．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应分析移动，B2的转化率增大，故选；c．及时分离生成的C3，反应速率减小，故不选；d．升高温度平衡向逆反应分析移动，B2的转化率减小，故不选；故答案为：b。