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7.下列离子方程式中不正确的是(  )
A.氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4
B.将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中:HSO3-+H+=SO2↑+H2O
C.氢硫酸与亚硫酸混合:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
D.H2S气体通入CuSO4溶液中:Cu2++S2-=CuS↓

分析 A.二者反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀;
B.二者反应生成氯化钠、水、二氧化硫;
C.二者发生氧化还原反应生成硫单质和水;
D.硫化氢为弱酸,应保留化学式.

解答 解:A.氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合,离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故A正确;
B.将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中,离子方程式:HSO3-+H+=SO2↑+H2O,故B正确;
C.氢硫酸与亚硫酸混合,化学方程式:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O,故C正确;
D.H2S气体通入CuSO4溶液中,离子方程式:Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故D错误;
故选:D.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意化学式拆分,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键
B.常温常压下,11.2LCl2含有的分子数目少于0.5NA
C.25℃时,pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01NA
D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热,生成SO2分子的数目为0.46NA

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7.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是(  )
选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置
A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液
B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水
C检验溶液X 中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水
D除去Na2SO3 中的Na2SO4氯水混合物NaOH 溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、Br-、AlO2-.分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性 ②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(  )
A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(  )
A.液氯较氯水的漂白作用更强B.液氯与氯水均有酸性
C.液氯是纯净物,氯水是混合物D.液氯是无色的,氯水呈黄绿色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的化学反应是(  )
A.4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+4H2O↑+O2B.NaOH+HCl═NaCl+H2O
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2D.2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O

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19.下列说法正确的是(  )
A.SO2通入BaCl2溶液中无现象,加入氨水后得到BaSO4沉淀
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性
C.SO2通入紫色石蕊试液中,溶液变红色
D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中,溶液的漂白性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是(  )
A.K2CO3和K2O都属于钾盐B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱D.Na2O和Na2CO3都属于氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知:将Cl2通入适量浓NaOH溶液恰好完全反应,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3、且$\frac{{c(C{l^-})}}{{c(Cl{O^-})}}$的值仅与温度高低有关,当n(NaOH)=6a mol时,下列有关说法正确的是(  )
A.参加反应的氯气的物质的量为6a mol
B.改变温度,产物中NaCl的最小理论产量为4a mol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:3a mol≤n≤5a mol
D.某温度下,若反应后$\frac{{c(C{l^-})}}{{c(Cl{O^-})}}$=6,则溶液中$\frac{{c(C{l^-})}}{c(ClO_3^-)}=\frac{1}{2}$

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