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    下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素．其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色．

    （1）请回答下列问题：
    ①写出G-的结构示意图：
     
    ．
    ②元素L在周期表中的位置：
     
    ．
    ③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：
     
    ．
    （2）由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL（EA）nG6-n]m（其中m、n为正整数，n＜5、m＜10）广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理．某化工厂以工业生产废料（D、L的单质及其氧化物）为原料制取[DL（EA）nG6-n]m，设计的生产流程如下：

    ①选用的试剂X应为
     
    ．
    ②下列关于[DL（EA）nG6-n]m的说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．该物质中L元素的化合价为+2
    B．该物质是一种无机高分子化合物
    C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
    D．该物质溶于水能电离出（EA）离子，是一种碱
    ③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断
    专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、D为Al、E为氧、G为Cl、L为Fe、Q为Cu．
    （1）①Cl-离子核电荷数为17，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
    ②由元素L在周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；
    ③Cu在空气中生成锈，是与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜；
    （2）①Al、Fe单质及其氧化物中加入试剂X得到酸性溶液，酸性溶液加入NaClO3，发生氧化反应，再调节pH、水解、聚合得到[AlFe（OH）nCl6-n]m，试剂X应是盐酸，
    ②A．酸性条件下NaClO3可将Fe2+生成Fe3+；
    B．不属于高分子化合物；
    C．氢氧化铝能与强酸、强碱反应；
    D．该物质可以电离出氯离子，不属于碱；
    ③酸性条件下，ClO3-将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，同时生成水．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、D为Al、E为氧、G为Cl、L为Fe、Q为Cu．
    （1）①Cl-离子核电荷数为17，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，故答案为：；
    ②由元素L在周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
    ③Cu在空气中生成锈，是与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，反应方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
    （2）①Al、Fe单质及其氧化物中加入试剂X得到酸性溶液，酸性溶液加入NaClO3，发生氧化反应，再调节pH、水解、聚合得到[AlFe（OH）nCl6-n]m，试剂X应是盐酸，故答案为：盐酸；
    ②A．酸性条件下NaClO3可将Fe2+生成Fe3+，该物质中Fe元素的化合价为+3，故A错误；
    B．该物质不属于高分子化合物，故B错误；
    C．氢氧化铝能与强酸、强碱反应，该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在，故C正确；
    D．该物质可以电离出氯离子，不属于碱，故D错误，
    故答案为：C；
    ③酸性条件下，ClO3-将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    点评：本题考查元素周期表、核外电子排布、化学工艺流程、物质的制备等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理，掌握物质的性质为解答该题的关键，难度中等．
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    按下列要求各写出一个化学反应方程式：
    ①铁丝在纯氧中燃烧
     

    ②氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体
     

    ③既是分解反应又是氧化还原反应
     

    ④生成两种沉淀的复分解反应．
     
    ．

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    2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1．
     
    （判断对错）

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    L，平均相对分子质量为
     
    ，密度为
     
    g/L．

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    （1）生成了
     
    molSO3，SO2的转化率为
     
    ．
    （2）平衡时容器内气体的总物质的量为
     
    ，O2的浓度
     
    ．

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    2-
    4
    、Cl-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO
     
    2-
    4
    的个数之比为3：3：1，则可推断出该溶液中Al3+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-的个数之比为（　　）
    A、1：3：13
    B、3：1：1
    C、3：1：13
    D、1：3：4

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