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    实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH＝5时已完全沉淀，其分析错误的是

    [　　]

    A．

    用18 mol/L浓硫酸配制溶解所用4 mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；

    B．

    利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；

    C．

    洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2－3次；

    D．

    若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳．

    答案：A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．此反应中体现了盐酸的
    酸性和还原性
    酸性和还原性
    性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

    （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g，需通入Cl2的物质的量不少于
    0.75
    0.75
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是
    过滤
    过滤
    （填操作名称）．
    （2）沉淀B的成分是
    SiO2
    SiO2
    （填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    ，
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    ；沉淀C的成分是
    Fe（OH）3和Mg（OH）2
    Fe（OH）3和Mg（OH）2
    ；溶液D中存在较多的阴离子是
    AlO2-，OH-，Cl-
    AlO2-，OH-，Cl-
    ．
    （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    ；由物质M制取铝的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重．某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
    [资料检索]
    ①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量铁的氧化物．
    ②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
    [探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
    [探究实验]

    [交流讨论]
    （1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是
    将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离
    将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离
    ．
    （2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是
    平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用
    平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用
    ．
    （3）实验流程中残渣2的主要成分可能是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：
    取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色
    取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色
    ．
    （4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
    Ca2+、SO42-
    Ca2+、SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：
    （1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ；操作Ⅰ加入的试剂W是
    铁粉或Fe
    铁粉或Fe
    ．
    （2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
    ①需要量取浓盐酸
    25mL
    25mL
    mL．
    ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度
    大于
    大于
    实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，该反应中
    MnO2
    MnO2
    是氧化剂．
    （4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    ．
    （5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
    FeCl2或Fe2+
    FeCl2或Fe2+
    ．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    （简要说明实验步骤、现象和结论）．
    供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
    （6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为
    4.0×10-11mol?L-1
    4.0×10-11mol?L-1
    ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质．请回答相关问题：

    pH控制可参考下列数据：
    物　质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    氢氧化铁 2.7 3.7
    氢氧化亚铁 7.6 9.6
    氢氧化铜 5.2 6.4
    （1）试剂A最好选用
    a
    a
    （填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高锰酸钾
    加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

    能否用稀硝酸代替试剂A
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），原因是
    引入杂质NO3-并且会产生污染性气体NO
    引入杂质NO3-并且会产生污染性气体NO

    （2）Cu（OH）2的作用是
    调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀
    调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀
    ，
    还可以用
    CuO
    CuO
    （填一种试剂）代替；
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
    （3）操作2中包含3个基本实验操作，依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    和过滤；操作1以后，加硫酸调节溶液的pH=1的目的是
    抑制Cu2+的水解
    抑制Cu2+的水解

    （4）如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤
    过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次
    过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次
    ．

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