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    2．可能造成臭氧层破坏的气体是（　　）
    A．汽车排放的尾气B．硫酸厂尾气C．居室装修废气D．卤代烃挥发

    分析 氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，大量排放能够引起臭氧层破坏，据此解答．

    解答 解：氟里昂属于卤代烃，在常温下都是无色气体或易挥发液体，大量排放能够引起臭氧层破坏，
    故选：D．

    点评 本题考查了生活中常见的环境污染与治理，明确造成臭氧层破坏的气体是解题关键，题目难度不大，注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用氢氟酸来刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-═SiF4↑+2H2O
    B．用石墨电极电解AlCl3溶液：2Al3++6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
    C．铅蓄电池放电时的反应：Pb+PbSO4+4H++SO42-═2Pb2++SO42-+2H2O
    D．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．按如图所示装置（盐桥内含有KCl饱和溶液）线路连接后，可发现电流表指针明显偏转，说明发生了原电池反应，下列关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．左侧石墨为电池的正极，电极反应：Fe3++e-═Fe2+
    B．右侧烧杯中发生还原反应，电极反应：2I--2e-═I2
    C．右侧烧杯内溶液颜色变浅
    D．盐桥中的K+流向右侧烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（　　）
    A．A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.1mol•L-1
    B．B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．C点水电离的c（OH-）大于A点水电离的c（OH-）
    D．A、B、C三点溶液均有Kw=c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
    回答下列问题：
    （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的．
    （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称），原因是甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6．
    （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2．
    （CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
    （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的工艺流程如下：

    通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母），滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
    a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）伪麻黄碱（D）的分子式为C10H15NO；B中含有的官能团有羰基和溴原子（写名称）．
    （2）写出 B-C反应的化学方程式：．C-D的反应类型为还原反应．
    （3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：．
    （4）满足下列要求的A的同分异构体有4种；
    ①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构；写出其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（写结构简式）．
    （5）已知：RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$．参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2 种或3 种元素，它们的分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
    B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
    C．丙中含有第2周期ⅣA 族的元素，则丙可能是甲烷的卤代物
    D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁可能是C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．明矾〔KAl（SO4）2〕可用作净水剂．是因为它溶于水反应生成了Al（OH）3胶体，可以吸附水里面悬浮的杂质，使水澄清．

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