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    11．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
    A．硫酸锶难溶于水
    B．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
    C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
    D．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定用

    分析 A．根据第IIA族元素碳酸盐溶解性的递变性判断；
    B．处于对角线上的元素性质具有相似性；
    C．元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定；
    D．第VIIA族元素中，单质的颜色随着原子序数的增大而加深，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱．

    解答 解：A．硫酸钙微溶于水、硫酸钡难溶于水，则硫酸锶难溶于水，故A正确；
    B．Be和Al处于对角线，其性质具有相似性，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍可能具有两性，故B正确；
    C．元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于S，则硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故C错误；
    D．第VIIA族元素中，单质的颜色随着原子序数的增大而加深，氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期律的运用，为高考常见题型和高频考点，明确元素周期律内涵是解本题关键，根据同一主族元素的递变性和相似性来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42-
    B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
    D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的结构式：O-C-OB．羟基的电子式：
    C．NH3分子比例模型：D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图（电极未标出）．回答下列有关问题：
    （1）燃料电池中，通入空气的电极为正极（填“正极”、“负极”）．阳离子的移动方向从左向右（“从左向右”或“从右向左”）．负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （2）①电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．
    ②当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体被完全收集），则电路中通过的电子的数目为2NA．
    （3）电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗1mol O2．
    （4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式（用一个化学方程式表示）NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．1H和3H是不同的核素
    B．1H、2H、3H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
    C．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
    D．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．
    （2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=0.075mol/（L*min）
    （3）Y的转化率是10%
    （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（　　）
    A．所有的盐在水溶液中都能水解
    B．盐类水解一定都显酸性或碱性
    C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应
    D．盐类水解抑制了水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
    （1）铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
    （2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
    （3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （4）钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，充分反应后，所得溶液中：
    （1）离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
    （3）物料守恒：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3 c（CO32-）+3c（H2CO3）
    （4）质子守恒：3c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（H+）=2 c（OH-）+c（CO32-）．

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