Question

9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（　　）

• A． 425mL
• B． 560mL
• C． 250mL
• D． 500mL

Answer 1

分析 5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，溶液中含有MgCl₂、AlCl₃，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，即Mg²⁺、Al³⁺完全转化为Mg（0H）₂、Al（OH）₃沉淀，溶液中溶质为NaCl，根据Na、Cl原子守恒计算V（NaOH）．

解答 解：5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，溶液中含有MgCl₂、AlCl₃，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，即Mg²⁺、Al³⁺完全转化为Mg（0H）₂、Al（OH）₃沉淀，溶液中溶质为NaCl，根据Na、Cl原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以n（NaOH）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，V（NaOH）=$\frac{1mol}{4mol/L}$=250mL，故选C．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确判断最后溶液中溶质成分是解本题关键，如果根据方程式计算较繁琐且易出错，原子守恒的利用能化繁为简，题目难度不大．