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    为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（ ）

    A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

    B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子

    C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同

    D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气

     

    B

    【解析】NaClO具有强氧化性,能使蛋白质变性,A对;在反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂,又是还原剂,1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子,B错;NaClO、Na2O2具有强氧化性而漂白,SO2与有色物质化合而漂白,C对;NaClO具有强氧化性,“洁厕灵”中的盐酸具有还原性,会发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,D对。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题2化学常用计量 溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）

    A.1 mol/L B.2.5 mol/L C.5 mol/L D.2 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题12化学实验基本操作与方案设计练习卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验能达到预期实验目的的是（ ）

    序号实验内容实验目的

    A室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应,且相互促进

    D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题11常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A.葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)

    B.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生加成反应

    C.羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

    D.纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题10非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。

    (1)下列说法正确的是 。

    A.过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键

    B.H2O2与H2O互为同素异形体

    C.34 g H2O2中含有的阴离子数为NA

    D.实验室可以利用过氧化氢制取氧气

    (2)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离方程式: 。

    (3)将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式: 。

    (4)某厂工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式: 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

    熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    相关物质的溶解度（293K）见下表：

     

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    溶解度/g

    111

    33.7

    11.1

    6.34

    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 。（填字母）

    a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角

    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。

    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为 。

    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

    Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。

    Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

    Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

    ①滴定过程中反应的离子方程式为 。

    ②达到滴定终点的标志为 。

    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项实验操作实验现象结论

    A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚＞ HCO3-

    B向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液

    褪色该气体是乙烯

    C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NH4+

    D用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝气体Y是Cl2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）

    A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO

    C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-2 食品中的有机化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

    【分子式的确定】

    (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是 ；

    (2)质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；

    (3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式： 。

    【结构式的确定】

    (4)经测定，有机物A分子内有3种氢原子，则A的结构简式为 。

    【性质实验】

    (5)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： 。

    (6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的方程式： 。

    (7)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式： 。

     

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