Question

图1为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：

Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1比　　；

Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是　　（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）　　；

Ⅲ．铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH₄Al（SO₄）₂.12H₂O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH₄⁺与AlO₂^﹣在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：

NH₄⁺+AlO₂^﹣+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．试回答：

（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：　；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号答）　　；

（3）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol•L^﹣1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

Answer 1

考点：

离子方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物．

专题：

计算题．

分析：

Ⅰ．一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，随氢氧化钠溶液的加入，先生成氢氧化铝沉淀，达到最大后继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解，依据化学方程式的定量关系计算得到；

Ⅱ．B处溶液时正好无沉淀，发生反应AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl；B处是氢氧化铝溶解生成的偏铝酸钠溶液，通入过量的二氧化碳会反应生成氢氧化铝白色沉淀；

Ⅲ．（1）硫酸铝铵是强电解质完全电离；

（2）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，然后是铵根离子和碱的反应，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应，根据铵根离子、铝离子、偏铝酸根和氢氧根之间的反应的离子方程式确定离子的量的多少；

（3）含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中含有NH₄⁺离子0.1mol，Al³⁺物质的量为0.1mol，逐滴加入5mol•L^﹣1 NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：

Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^﹣=NH₃•H₂O，Al（OH）₃+OH^﹣=AlO₂^﹣+H₂O．依据反应的过程和物质的量绘制图象．

解答：

解：Ⅰ．分析图象可知，A点是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，反应的化学方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1：3，

故答案为：1：3；

Ⅱ．B处溶液时正好无沉淀，发生反应AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，故B处溶液中存在的浓度最大的离子为Na⁺

向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可发生反应AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣，反应生成白色沉淀，

故答案为：Na⁺；AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣；

Ⅲ．（1）硫酸铝铵是强电解质完全电离，电离方程式为NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣，

故答案为：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣；

（2）加入NaOH溶液，OH^﹣能与NH₄⁺和A1³⁺作用，但由于 A1³⁺+3NH₃•H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，

即碱性NaOH＞NH₃•H₂O＞Al（OH）₃，则先发生反应的是Al³⁺与OH^﹣，最后 Al（OH）₃逐渐溶解生成A1O₂^﹣，

故答案为：①③②⑤④；

（3）含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中含有NH₄⁺离子0.1mol，Al³⁺物质的量为0.1mol，逐滴加入5mol•L^﹣1 NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^﹣=NH₃•H₂O，Al（OH）₃+OH^﹣=AlO₂^﹣+H₂O，先生成氢氧化铝沉淀需要消耗氢氧化钠物质的量为0.3mol，体积==0.060L=60ml，和铵根离子反应消耗氢氧化钠物质的量为0.1mol，氢氧化钠溶液体积==0.020L=20ml，生成氢氧化铝沉淀物质的量量为0.1mol，溶解需要氢氧化钠物质的量为0.1mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为20ml，依据沉淀量和消耗氢氧化钠溶液体积描出，

故答案为：

点评：

本题考查了铝及其化合物性质的分析判断和计算应用，反应的定量关系是解题关键，题目难度中等．