有一瓶溶液只含Cl-.CO32-.SO42-.Na+.NH4+.K+.Mg2+ 七种离子中的某几种．经如下实验:①原溶液加入过量NaOH溶液.产生白色沉淀,②将①所得溶液加热.放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀.再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题:(1)试分析原溶液中一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一瓶溶液只含Cl-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中的某几种．经如下实验：
①原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀；
②将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

．
（2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：
①产生白色沉淀

；
②产生气体

；
④产生白色沉淀

．
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）

，并说明理由

．

分析：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中只有有Mg²⁺ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO₃^2-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl^-．

解答：解：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中只有有Mg²⁺ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO₃^2-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl^-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺，
故答案为：Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）氢氧化钠和Mg²⁺ 生成氢氧化镁沉淀，和NH₄⁺反应生成氨气，Cl^-和Ag⁺反应生成氯化银沉淀，
反应离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg²⁺（OH）₂↓，NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
故答案为：①Mg²⁺+2OH^-=Mg²⁺（OH）₂↓；②NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；④Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（4）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，所以一定存在Cl^-，所以实验④可以省略，
故答案为：可以；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在．

点评：本题考查了离子的检验与推断．注意利用电荷守恒定律，即溶液呈电中性，从而快速解题．

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①原溶液

过量NaOH

白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是

Mg²⁺、Cl^-

，一定不含有的离子是

CO₃^2-、SO₄^2-

，可能含有的离子是

Na⁺、K⁺

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）

是

说明理由

溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO₃^2-、SO₄^2-，所以Cl^-一定存在．

．

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回答下列问题：

(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是

(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），

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回答下列问题：
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是                 ，一定不含有的离子是
(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）          ，
并说明理由                                                           。