Question

（15分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。
试回答下列有关问题：
(1)A在元素周期表的位置   周期    族
(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是                     (用编号①→⑦填写)
(3)写出反应①是                                                          ；
(4)写出引发反应④的实验操作                                     
写出该反应一种重要的工业用途            
(5)反应⑤的化学方程式是                                              。
(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是
                       。

Answer 1

(1) 四 Ⅷ(2分)  
(2) ⑦(2分)
(3) 3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂ (3分)
(4) 加少量KClO₃,插上镁条并将其点燃(2分)，
焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）(2分)
(5) 2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑(3分)

此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na₂0₂，说明E、F一定为Na和0₂。结合反应②条件是高温，马上就推出，E是0₂，F是Na（Na活泼不需要高温）。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H₂，G为NaOH。反应⑤与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合⑥电解推出H为Al，J为Al₂O_3。由反应②高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反④高温条件得到Al₂O₃，那只有A是Fe。验证反应⑦符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH ，总方程式是：2NaOH＋2Al＋2H₂O =2NaAlO₂＋3H₂↑，总方程式减去负极反应式2Al+8OH^－-6e^－＝2AlO₂^－+4H₂O即为正极反应式：6H₂O＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑。