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    19．短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z中Z的单质最稳定B．Y的氢化物为H2Y
    C．H2Z能发生反应：Cl2+H2Z=Z+2HClD．Y有含氧酸为HYO

    分析 由短周期元素相对位置，可知X为He、Y为F、Z为S．
    A．稀有气体的性质最稳定；
    B．氟元素氢化物为HF；
    C．氯气具有强氧化性，能与硫化氢反应生成S与HCl；
    D．氟元素没有含氧酸HFO．

    解答 解：由短周期元素相对位置，可知X为He、Y为F、Z为S．
    A．稀有气体He最稳定，故A错误；
    B．氟元素氢化物为HF，故B错误；
    C．氯气具有强氧化性，能与硫化氢反应生成S与HCl，反应方程式为：Cl2+H2S=S+2HCl，故C正确；
    D．氟元素没有含氧酸HFO，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查元素周期表与元素化合物性质，比较基础，熟练掌握元素周期律表结构，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
    B．（NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
    C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到
    D．制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是氢氧燃料电池结构示意图，下列关于该电池的说法中，正确的是（　　）
    A．b极是负极B．正极发生氧化反应
    C．a极的电极反应是H2-2e-=2H+D．该电池工作时，有淡蓝色火焰产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学反应原理的分析错误的是（　　）
    A．图①表示25℃时，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，则根据图中数据可以计算出该温度下该一元酸的电离常数Ka
    B．图②表示某温度下的反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的气体浓度随时间变化的曲线，则根据图中数据可计算该温度下的平衡常数K
    C．图③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移动曲线，t1时刻改变的条件可能是降低压强
    D．图④表示的反应热△H，可根据H2、O2、H2O的共价键的键能计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．H2O和H2D．KOH和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属性比硫强B．阴离子比Br-半径小
    C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题．
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾溶液（填试剂名称）
    （4）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式），写出该溶质的一种用途．制纯碱或做发酵粉等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）
    A．30℃，块状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应
    B．30℃，粉末状铁与2 mol•L一1硫酸溶液反应
    C．60℃，粉末状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应
    D．60℃，粉末状镁与2mol•L一1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；
    ②反应最剧烈的烧杯是C（填字母）；
    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）乙同学设计实验验证：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如下图装置验证C、N、Si三种元素的非金属性强弱．
    ①写出所选用物质的化学式：AHNO3； BCaCO3；CNa2SiO3；
    ②写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
    ③写出烧杯中发生反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-；
    ④碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮＞碳＞硅；
    （3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放饱和NaHCO3（填试剂）．

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